Сульфат міді поділяється на:
- Сульфат міді (I)
- Сульфат міді (II)
Сульфат міді (II) (CuSO4) - Сірчанокисла мідь - білі кристали, добре розчинні у воді. Однак з водних розчинів, а також на повітрі хоча б з незначним вмістом вологи кристалізується блакитний пентагідрат CuSO4 middot- 5H2O - мідний купорос (Яскраво-синього кольору). Завдяки цій властивості сульфат міді (II) іноді використовується як індикатор вологості приміщення.
Сульфат міді (I) (Cu2SO4) - Безбарвні кристали. Сульфат міді (I) можна отримати при 200 ° C за реакцією:
2Cu + 2H2SO4 - Cu2SO4 + SO2^ + 2H2O
Ця сіль стійка тільки в сухому повітрі, у вологому вона розкладається на сульфат міді (II) і металеву мідь.
Отримання мідного купоросу
Отримують в промисловості: розчиненням Cu і мідних відходів в розведеною H2SO4 при продуванні повітря-розчиненням CuO в H2SO4- сульфатізірующий випалюванням сульфідів Cu- як побічний продукт електролітич. рафінування Cu.
CuO + H2SO4- CuSO4 + H2O
2Cu + O2 + 2H2SO4- 2CuSO4 + 2H2O
У домашніх умовах або лабораторії мідний купорос можна отримати дією концентрованої сірчаної кислотою на мідь при нагріванні (т. е. треба мідь розчинити в сірчаної кислоти):
Cu + 2H2SO4- CuSO4 + SO2^ + 2H2O
Температура не повинна перевищувати 60 градусів Цельсія так як утворюється побічний продукт:
5Cu + 4H2SO4- 3CuSO4 + Cu2S + 2H2O
Очищення мідного купоросу
Зазвичай технічний сульфат міді забруднений сульфатом заліза (II). Реактив Ч. Д. А. не містить іонів Fe2+. Реактив забруднений ізоморфіческі і його неможливо очистити простий перекристаллизацией. У нашому випадку можна окислити Fe2+ до Fe3+ кип'ятінням отриманого розчину сульфату міді з PbO2. Fe2(SO4)3 не формує ізоморфіческую суміш з сульфатом міді. Після кип'ятіння розчин фільтрують. А потім кристалізацією отримують чистий сульфат міді.
Для чого застосовують мідний купорос
- Сульфат міді (II) - найбільш важлива сіль міді, часто служить вихідною сировиною для отримання інших сполук.
- Безводний сульфат міді можна використовувати як індикатор вологості, з його допомогою в лабораторії проводять осушку етанолу і деяких інших речовин.
- Найбільша кількість безпосередньо застосовуваного мідного купоросу CuSO4 витрачається на боротьбу зі шкідниками в сільському господарстві, у складі бордосской суміші з вапняним молоком - від грибкових захворювань і виноградної попелиці.
- У будівництві водний розчин сульфату міді застосовується для нейтралізації наслідків протікання, ліквідації плям іржі, а також для видалення виділень солей («висолів») з цегляних, бетонних і оштукатурених поверхонь-а також як засіб для запобігання гниття деревини.
- Також він застосовується для виготовлення мінеральних фарб, у медицині, як один з компонентів електролітичних ванн для міднення і т. П. І як частина прядильних розчинів у виробництві ацетатного волокна.
- У харчовій промисловості зареєстрований як харчової добавки E519 (консервант).
- У природі зрідка зустрічається мінерал Халькантит, склад якого близький до CuSO4 middot- 5H2O
- У пунктах скупки брухту кольорових металів розчин мідного купоросу застосовується для виявлення цинку, марганцю і магнію в алюмінієвих сплавах і нержавійці. При виявленні вищезазначених металів з'являються червоні плями.
Джерела та додаткова інформація: