Радон - хімічний елемент, в - безбарвний - радіоактивний, може становити небезпеку для здоров'я та життя. При є одним з найважчих . Найбільш стабільний ізотоп (222Rn) має 3,8 . Входить до складу радіоактивних рядів 238U, 235U і 232Th. Ядра радону постійно виникають в природі при радіоактивному розпаді материнських ядер. Рівноважний вміст в земній корі 7middot-10-16% За масою. Зважаючи хімічної інертності радон відносно легко покидає кристалічну решітку «батьківського» мінералу і потрапляє в підземні води, природні гази і повітря. Оскільки найбільш довготривалим з чотирьох природних ізотопів радону є 222Rn, саме його зміст в цих середовищах максимально. Концентрація радону в повітрі залежить в першу чергу від геологічної обстановки (так, граніти, в яких багато урану, є активними джерелами радону, в той же час над поверхнею морів радону мало), а також від погоди (під час дощу мікротріщини, по яких радон надходить з грунту, заповнюються водою-сніговий покрив також перешкоджає доступу радону в повітря). Перед землетрусами спостерігалося підвищення концентрації радону в повітрі, ймовірно, завдяки більш активному обміну повітря в грунті зважаючи на зростання мікросейсмічних активності. Радон - радіоактивний одноатомний газ без кольору і запаху. Розчинність у воді 460 мл / л-в органічних розчинниках, в жировій тканині людини розчинність радону в десятки разів вище, ніж у воді. Газ добре просочується крізь полімерні плівки. Легко адсорбується активованим вугіллям і .Власна радіоактивність радону викликає його флюоресценцію. Газоподібний і рідкий радон флюоресцирует блакитним світлом, у твердого радону при охолодженні до колір флюоресценції стає спершу жовтим, потім червоно-оранжевим. «»Радон утворює , які, хоч і мають постійний склад, хімічних зв'язків за участю атомів радону в них немає. З радон при високих температурах утворює сполуки складу RnFn, де n = 4, 6, 2. Так, RnF2 є білим нелетучим кристалічною речовиною. можуть бути отримані також під дією фторують агентів (наприклад, фторидів галогенів). При RnF4 і гексафториду RnF6 утворюється RnO3. Отримані також з'єднання з RnF+. Радон використовують в медицині для приготування радонових ванн. Радон використовується в сільському господарстві для активації кормів домашніх тварин, в металургії як індикатор при визначенні швидкості газових потоків в доменних печах, газопроводах. У геології вимірювання вмісту радону в і воді застосовується для пошуку родовищ і , в гідрології - для дослідження взаємодії грунтових та річкових вод.Відкриття радіоактивності і радону збіглося з підвищенням інтересу до біологічних ефектів . Було встановлено, що вода багатьох джерел багата еманацією радію (Так іменувався радон в той час). Слідом за цим відкриттям пішла хвиля моди «на радіацію». Зокрема, в того часу радіоактивність мінеральних вод видавалася за головний показник їх корисності й ефективності. Радон важче повітря і тому скупчується в підвальних приміщеннях, на нижніх поверхах будівель, в шахтах і т. П. Присутній в повітрі будівель, виконаних з будь-яких будівельних матеріалів (в дерев'яних - меншою, в цегляних і особливо бетонних - більшою мірою).Потрапляючи в організм людини, радон сприяє процесам, що призводить до раку . Розпад ядер радону та його дочірніх ізотопів в легеневій тканині викликає мікроожог, оскільки вся енергія альфа-частинок поглинається практично в точці розпаду. Особливо небезпечно (підвищує ризик захворювання) поєднання впливу радону і . Вважається, що радон - другий за частотою (після куріння) фактор, що викликає рак легенів. Рак легенів, викликаний радонових опроміненням, є шостим за частотою причиною смерті від раку.Радіонукліди радону обумовлюють більше половини всієї дози радіації, яку в середньому отримує організм людини від природних і техногенних радіонуклідів навколишнього середовища. В даний час в багатьох країнах проводять екологічний моніторинг концентрації радону в будинках, так як в районах його концентрація іноді перевищує допустимі норми.ГДК радону в повітрі приміщень 100 / Мsup3-. Гранично допустиме надходження радону через органи дихання одно 146 М/ Рік. Радон не має стабільних ізотопів. Найбільш стійкий 222Rn (= 3,8235 дня), що входить в природне урану-238 () І є безпосереднім продуктом розпаду радію-226. Іноді назву «радон» відносять саме до цього ізотопу. В -232 входить 220Rn (= 55,6 с), іноді його називають (Tn). В -235 (урану-актинія) входить 219Rn (= 3,96 с), його називають (An). В одну з побічних гілок ( 2-10-7) Сімейства урану-радію входить також дуже короткоживучих (T1/2= 35 мс) радон-218. Усі зазначені ізотопи радону відчувають . Цими чотирма нуклідами вичерпується список природних ізотопів радону. Відомі ще 30 штучних ізотопів Rn з від 195 до 228. Деякі нейтронодефіцитних ізотопи радону мають також - таких станів відомо 13. Переважаючі моди розпаду у легенях ізотопів Rn - , і . Починаючи з масового числа A= 212 альфа-розпад стає домінуючим. Важкі ізотопи радону (починаючи з A= 223) розпадаються переважно за допомогою .
Джерела та додаткова інформація: